检验溶液中是否含有某种离子.下列操作方法正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成.证明有Cl- B．用硝酸酸化后取上层清液.加入Ba(OH)2溶液.析出白色沉淀.证明有SO C．加浓NaOH溶液后加热.产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.证明有NH D．加入盐酸.放出能使澄清石灰水变浑浊的气体.证明含有CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　)

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^－

B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba(OH)₂溶液，析出白色沉淀，证明有SO

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH

D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.硝酸银与盐酸反应:

　AgNO₃+Cl^-====AgCl↓+N

B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag⁺====Ag+Cu²⁺

C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba²⁺+S====BaSO₄↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:　2Fe+3Cu²⁺====2Fe³⁺+3Cu

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)

(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

下列物质属于钠盐的是 (　　)

A．NaHSO₄　　　B．NaOH C．Na₂O D．Na₂O₂

有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺物质的量浓度为0.4 mol·L^－1，

SO₄²^－的物质的量浓度为0.7 mol·L^－1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol·L^－1 B．0.15 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1 D．0.25 mol·L^－1

在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.80mol AClx，

回答下列问题：

（1）写出有关的化学方程式：__________________________________________

（2） x的值为_______________

（3）A的摩尔质量是________________________

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．其常见价态为＋4、－4

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

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