题目内容

12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
A．明矾常作为消毒剂
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

分析 A．明矾常用作净水剂；
B．水晶成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品；
C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维；
D．金属钠具有还原性，可以用于冶炼金属．

解答 解：A．明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故A错误；
B．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故B错误；
C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，单质硅用作半导体材料，故C错误；
D．金属钠具有还原性，可以用于冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见物质的性质以及应用，题目难度不大，明确常见物质组成、性质及用途是解题的关键，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．

练习册系列答案
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2．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Cu，正极材料是C，电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极．（填正或负）
（3）负极上出现的现象是铜溶解附近溶液变蓝色
正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质
（4）负极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式：2Ag++2e-=2Ag．
3．有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应C6H5OH．
（2）能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能够和钠发生反应产生氢气，但没有酸性的是CH3CH2OH．
20．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（　　）
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol
7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
1．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
序号①②③④⑤⑥
仪器及装置图
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）实验开始时，应首先检查该装置的检验装置气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（3）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（4）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；装置⑥中的现象是红色逐渐褪去，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为2：1．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为80%．
②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．
5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0
6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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