题目内容
下列离子方程式中，正确的是
- A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
- B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
- C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
- D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B
分析：A、离子方程式遵循电荷守恒；
B、氯气属于酸性气体，可以和强碱反应生成两种盐和水；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气；
D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、金属铝溶于盐酸中的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．
分析：A、离子方程式遵循电荷守恒；
B、氯气属于酸性气体，可以和强碱反应生成两种盐和水；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气；
D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气．
解答：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、金属铝溶于盐酸中的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。