气态反应A2C,在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 A.vA=0.15 mol/ B.vB=0.6 mol/ C.vC=0.4 mol/ D.vD=0.6 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　　)

A.v_A=0.15 mol/(L·min) B.v_B=0.6 mol/(L·min)

C.v_C=0.4 mol/(L·min) D.v_D=0.6 mol/(L·min)

D

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（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：。

II若试管内液面下降，则发生腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)=CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=—7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

。

（10分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                             。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂ 反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：。

II若试管内液面下降，则发生腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

。