题目内容

某金属与氯形成的化合物的质量比为1/1.9，原子个数比为1/3，则该金属的相对原子质量是

A.
27
B.
56
C.
23
D.
64

B

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（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）写出X的化学式

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是

ag/cm3.6.02×1023/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

某金属与氯形成的化合物中，质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

[　　]

某金属与氯形成的化合物中，质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

[　　]

某金属与氯形成的化合物中，质量比为1∶3.9，原子个数比为1∶3，则该金属的相对原子质量为

A.
27
B.
56
C.
24
D.
64