题目内容


下列除去杂质的方法正确的是                             (　　)

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤



练习册系列答案
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下列离子方程式的书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+  + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

分析下列两则信息，然后回答有关问题：

材料一　①PbO+CPb+CO↑；②PbO+COPb+CO2；③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO．

材料二　NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气．

实验目的：探究PbO中含有的氧元素．

（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：　．

（2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→　　→　　→　　→（）．

（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是　　．

（4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2]Ac的作用是　．

（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：　　．

由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：

（1）气体X是        。

（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②装置C的作用是________________。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。                                                                                                                                                              

                                                                                            

                                                                                          。

（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                                。

（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。

限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：     _     ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                     。

（2）装置C中装有的试剂名称是                             。

（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为____________________。

（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。

（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为___________（CuCO3的式量为124）。

（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，

不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂

稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：__________.

（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________________.

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转

移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：

________________________________________________________________________.

以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是                          (　　)

   


烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧

化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c               B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c               D．混合气→b→e→a→d→c

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

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