题目内容


一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)


(1)60%　8.33　(2)正反应方向移动　 (3)不变　      (4)增大　不变


练习册系列答案
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维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式如右图，请回答：

    （1）维生素C的分子式是             ，其中饱和碳原子个数为            ；其分子中不含氧的官能团的名称是             。

（2）维生素C可发生的化学反应有           （填序号）。

① 加成反应       ② 氧化反应       ③ 酯化反应 


下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－

B．滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－

C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－

氢气、甲烷的热化学方程式分别为：                                         （      ）

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= －571.6kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= －89.3kJ·mol-1

将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为                

A．28.58kJ            B．82.16 kJ        C．53. 58 kJ            D．89.3 kJ

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条  件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：                                                       

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是                                                          （      ）     A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外电子层上的电子数相等

下述实验操作没有错误的是

2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是       (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑          D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                             ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是（　）

A．(CH3)2CHCOOCH (CH3)2             B． (CH3)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3

C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2                D． CH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3                        

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