某溶液中含有较多的Na2SO4和少量Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝.可供选择的操作有:①加适量的H2SO4溶液 ②加金属钠 ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤.正确的操作顺序是 ( ) A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有较多的Na₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量的H₂SO₄溶液 ②加金属钠 ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤，正确的操作顺序是

( )

A. ②⑥③

B. ④⑥①③

C. ④⑥③⑤

D. ②⑥①③⑤

答案：B

练习册系列答案

相关题目

（2011?黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）

ABD

．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D．当硝酸密度大于1.3g?cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g?cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）

．
A．2Fe+10HNO₃═2Fe（NO₃）₃+NO↑+3NO₂↑+5H₂O
B．4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O
C．3Fe+12HNO₃═2Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+2NO↑+2NO₂↑+3H₂O
（3）密度为1.26g?cm^-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是

mol?L^-1．
（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g?cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N₂O₄）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择

（填装置序号），理由是

可利用N₂排除装置中的空气，以防NO被氧化

；
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[

]→[

][

]→[8][9]→[

]；
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，
确认生成的气体中有NO的现象是

试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）

．

（2013?浦东新区二模）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②

在硫酸中加入少量硫酸铜溶液

．
（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是

．
（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法

取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检

．
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是

（用含m、n、w的代数式表示）．
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是

（选填编号）．
a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu₂O d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择

acf

（选填编号）（支撑仪器、橡皮塞、导气管略）．

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O d．氢气不干燥有少量水分

由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多

D.当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）。

A.2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

B.4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

C.3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO₃)₃+ Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·L^-1。

⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是。

（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。

A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂

⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）。

A．2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

B．4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

C．3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO₃)₃+ Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·L^-1。

⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。