下列两组实验中的a.b.c都是必修教材中的常见物质.它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→ 表示在一定条件下.物质的转化可以一步完成).试完成下列表格. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。

略

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常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是

C．氢氧化钠溶液

D．硫酸铜溶液

(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。

[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）。
（

2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为

。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲

洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数。

（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象

；
反应的化学方程式为；
⑵ II中发生反应的化学方程式为

；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

用量最大、用途最广的合金是（）

今有3mol·L^－1盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为（）

（12分）K₂EO₄（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
（2）写出F→G的离子反应方程式
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
（4）H→K₂EO₄过程中H₂O₂_的作用       ，lmol H转化为K₂EO₄_时需H₂O₂的物质的量是             。

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛

白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为