题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B、1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA |
| C、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 |
| D、125 g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐；
B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离；
C．SO2、S2具有相同的摩尔质量；
D．根据n=
计算125g CuSO4?5H2O的物质的量，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O）．
B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离；
C．SO2、S2具有相同的摩尔质量；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1mol，因此被还原的氮原子数小于NA，故A正确；
B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；
C．SO2、S2具有相同的摩尔质量，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；
D．CuSO4?5H2O中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O），125g CuSO4?5H2O的物质的量为
=0.5mol，含有0.5NA个Cu2+，故D正确；
故选：B．
B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；
C．SO2、S2具有相同的摩尔质量，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；
D．CuSO4?5H2O中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O），125g CuSO4?5H2O的物质的量为
| 125g |
| 250g/mol |
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| C、0.1 mol?L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| D、0.1 mol?L-1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、所得溶液的物质的量浓度为c=2mol/L | ||
| B、所得溶液中含有2NA个HCl分子 | ||
| C、73g HCl气体占有的体积为44.8L | ||
D、所得溶液的质量分数：ω=
|
下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：
| A、NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH |
| B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 |
| C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 |
| D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） |
| B、达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O） |
| C、当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |