Question

19．在下列各说法中，正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应时放出的热叫做中和热
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和 1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
• D． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

Answer 1

分析 A．强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体反应需要吸热，焓变大于零，反应过程中无元素化合价变化属于复分解反应；
D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；

解答 解：A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成水和硫酸钡，有沉淀生成，不是中和热，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体反应过程中无元素化合价变化属于复分解反应，反应需要吸热，焓变大于零，故C错误；
D．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故D正确；选D．
故

点评 本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热、中和热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目难度不大．