Question

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为

4.48

L，含有氮分子的数目为

0.2N_A

．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，质量为

53.2

g．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是

76g/mol

，R的相对原子质量是

14

．

Answer 1

分析：（1）根据V=

m

M

Vm、N=

m

M

NA进行计算；
（2）相同条件下，气体摩尔体积相等，因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=

m

M

来计算；
（3）根据

m

M

=

V

Vm

计算该氧化物的摩尔质量，在数值上，相对分子质量等于其摩尔质量，据此计算R的相对原子质量．

解答：解：（1）V=

m

M

Vm=

5.6g

28g/mol

×22.4L/mol=4.48L，
N=

m

M

NA=

5.6g

28g/mol

NA/mol=0.2N_A，
故答案为：4.48；0.2N_A；
（2）气体的物质的量=

58.8-50

44

=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2；
（3）设该氧化物的摩尔质量为M，根据物质的量相等得

m

M

=

V

Vm

，所以M=

mVm

V

=

7.6g×22.4L/mol

2.24L

=76g/mol，在数值上，相对分子质量等于其摩尔质量，所以该元素的相对原子质量=

76-16×3

2

=14，
故答案为：76g/mol；14．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据基本公式来分析解答即可，明确相对分子质量和摩尔质量的关系，难度不大．