题目内容
电解饱和食盐水，当消耗NaCl的质量为117g时，理论上可得到标况下氯气的体积为（ ）A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L
【答案】分析：由2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑及n=
，V=n×Vm来计算．
解答：解：n（NaCl）=
=2mol，设生成氯气的物质的量为x，
则2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 1
2mol x
，解得x=1mol，
所以理论上可得到标况下氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大．
2NaOH+H2↑+Cl2↑及n=，V=n×Vm来计算．解答：解：n（NaCl）=
=2mol，设生成氯气的物质的量为x，则2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2 1
2mol x
，解得x=1mol，所以理论上可得到标况下氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．