题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂
C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高
D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
，其中第二步的反应类型是（ ）
下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）
编号 | 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3 mol/L盐酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3 mol/L 盐酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol/L 盐酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L 盐酸 | 10mL | 60℃ |
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、按盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。
A．通过缩小容器的容积增大压强 B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温 D．添加合适的催化剂
E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；
②H2的平衡转化率为_______________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1
写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。
