题目内容
下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3
A
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
下列元素中，属于非金属元素的是
A．Ca B．C C． Na D． Al
下列元素中，属于主族元素的是
A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁
在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是
A．盐酸 B．Cl2 C．NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是
A．IA族元素 B．金属元素 C．非金属元素 D．惰性元素
区别CH4和C2H4的方法最好是
A.比较它们在水中的溶解度大小 B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D.点燃它们后，观察火焰
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ）
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
（5）．若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作 和 。
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