Mg.Al.Zn.Cu四种金属.若两两混合.取混合物12g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2L.此混合物的可能组合的方式最多有 [ ] A．1种B．2种 C．3种D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Mg、Al、Zn、Cu四种金属，若两两混合，取混合物12g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H₂ 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有

[　　]

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

答案：B

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）

2Al-6e^-═2Al³⁺

6H⁺+6e^-═3H₂↑

Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应

．写出铝电极的电极反应式

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝

．

（2013?河池模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　）

A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L

B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L

C．硫酸溶液的质量为540g

D．无法进行A、B、C选项的计算

某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．该小组探究过程如下：
查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H₂，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）₂白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O；
④Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH4+；
⑤Cu与稀H₂SO₄或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含

金属．
（2）假设2：该合金中除Cu外还含

金属．
（3）假设3：该合金中除Cu外还含

金属．
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：

（5）试剂M是

（填化学式）沉淀C是

（填化学式）．
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式：

、

．
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：

．

将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到3.36 L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为( )

A.0.125 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

电极与溶液

Zn、C

硫酸

Cu、Ag

硝酸银

Mg、Al

盐酸

Zn、Cu

蔗糖

试题分类