题目内容
【题目】亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。
(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。
【答案】H2SeO3HSeO
+ H+ 5、2、1、2、2、3H2O 
弱 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O 0
【解析】
(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3HSeO+ H+；
(2) Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3 +2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为；
同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te<S，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，所以酸性H6TeO6比H2SO4弱；
向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为
，氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。
【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 |
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结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
