Question

（10分）下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为                            。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为             ；反应方程式为                        。

（4）写出G中反应的离子方程式                             。

（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因            。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）饱和Na Cl溶液；浓 H₂SO₄  ；NaOH溶液

（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl₂══2FeCl₃ （条

件略）

（4）Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－+H₂O  (2分)

（5）Cl₂+SO ₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl (2分) 其余各1分

【解析】

试题分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制取氯气，故反应为MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（2）根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混合挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水，D装的试剂为浓硫酸。最后氯气的吸收应该用碱液氢氧化钠溶液。所以G应该装氢氧化钠溶液。

（3）E发生的是铁与氯气反应生成氯化铁。现象是：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；反应方程式为2 Fe +3 Cl₂2FeCl₃ 。

（4）G中反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：

Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－+H₂O

（5）Cl₂具有强氧化性和SO₂具有还原性等物质的量混合后发生氧化还原反应：

Cl₂+SO ₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl

考点：氯气的实验室制法。氧化还原反应。

点评：掌握氯气的制取原料、原理、收集、干燥、净化，尾气处理等等。