题目内容
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质,溶液中离子浓度关系正确的是( )
分析:A.加水稀释,溶液仍为醋酸钠溶液,水解呈碱性,但水解程度较低;
B.加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性,应加入少量盐酸;
C.加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+);
D.根据电荷守恒和物料守恒判断.
B.加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性,应加入少量盐酸;
C.加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+);
D.根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答:解:A.加水稀释,溶液仍为醋酸钠溶液,水解呈碱性,但水解程度较低,应存在c(CH3COO-)>c(OH-),故A错误;
B.加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性,应加入少量盐酸,如加盐酸较多会使溶液呈酸性,应为c(CH3COO-)>c(Cl-),故B错误;
C.加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+),故C错误;
D.加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液,由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH),二者联式可得c(OH-)=c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)+c(H+),故D正确.
故选D.
B.加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性,应加入少量盐酸,如加盐酸较多会使溶液呈酸性,应为c(CH3COO-)>c(Cl-),故B错误;
C.加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+),故C错误;
D.加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液,由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH),二者联式可得c(OH-)=c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)+c(H+),故D正确.
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小比较,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,易错点为D,注意电荷守恒、物料守恒的运用,把握盐类水解和弱电解质的电离特点,难度中等.
练习册系列答案
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
| A、加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 | B、加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 | C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中[H+]减少 | D、加入少量的CH3COOH固体,平衡向逆反应方向移动 |