Question

过氧化钙中通常含有氧化钙和结晶水，为确定其组成，进行如下实验：

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成和，所得氧气在标准状况下占有的体积为33.6mL．

②另取0.120g样品溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的完全分解，然后，将溶液中的完全转化为沉淀，把沉淀过滤并洗涤后，溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/L的溶液滴定，共用去31.0mL恰好到达终点，在此反应中，还原为，被氧化为．计算此样品中中的x值．

Answer 1

答案：
解析：

答案：设0.270g样品分解出的的质量为x 　　 　　 　　x＝0.216g 　　 　　设0.120g样品中总的物质的量为y 　　 　　 　　 　　在0.120g样品中的物质的量，在中水为x 　　 　　 　　 　　 　　 解析：写出分解的化学方程式： 从生成在标准状况下的体积为33.6L，可以算出在0.270g样品中含有的质量，并继而计算出的质量分数． 　　　　　　① 　　　　　　　　　② 　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 从上述①②③④四个化学方程式可以找出如下的关系式： 　　 从的物质的量算出0.120g样品中的总钙量．又从的质量分数算出0.120g样品中含有的质量和物质的量，再从总钙量减去的物质的量，算出的物质的量和质量．进而算出在0.120g样品中含有的的质量．最后，将的质量、的质量分别除以各自的摩尔质量，列正比例式求出x值．