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某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标

出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）

 


3H2O2  + 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（5分）H2CrO4（1分）O2（1分）

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．请回答：
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
；
（2）该反应中发生还原反应的是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（　　）
Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：3
2：3
．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．

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