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已知4NH3+5O24NO+6H2O，下述化学反应速率关系表述正确的是（ ）

A．4v(NH3) =5v(O2) B．5v(O2)=5v(H2O)

C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)

练习册系列答案
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6．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中正确的是（　　）
A．a极要与Y极连接
B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g
C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑
D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）

A.Na＋、HCO、SO、Cl－ B. Cu2＋、NO、Cl－、SO

C.H＋、Cl－、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH－

将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

⑴B的平均反应速率为 。

⑵x的值为 。

⑶5 min后，A、B的物质的量之比为 。

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论正确的是( )

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42－向铜极移动；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C．2H2O+O2+4e―＝４OH－ D．Fe－3e―＝Fe3+
14．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol．
15．在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．
（1）2min内的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min内的平均速率是0.125mol/（L•min）．

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