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完成下列方程式：
①与水的反应
②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO
2
的反应
④Cl
2
与水的反应
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略
解析:
略
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（如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式
；H为
NaHSO
3
NaHSO
3
（填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
；
反应②的化学反应方程式
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
；
足量B通入H溶液的离子反应方程式
Cl
2
+HSO
3
-
+H
2
O=2Cl
-
+SO
4
2-
+3H
+
Cl
2
+HSO
3
-
+H
2
O=2Cl
-
+SO
4
2-
+3H
+
．
按要求完成下列方程式，有条件的需注明反应条件：
（1）写出Na
2
O
2
与CO
2
反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；
（2）写出铁与水反应的化学方程式
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
（3）氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
（4）在硫酸铝溶液中加入过量的氨水离子方程式：
2Al
3+
+3NH
3
．H
2
O═2Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
2Al
3+
+3NH
3
．H
2
O═2Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
．
（2010?东城区二模）乙醇是一种重要的化工原料．
（1）工业制乙醇的化学方程式是
CH
2
=CH
2
+H
2
O
催化剂
CH
3
CH
2
OH
CH
2
=CH
2
+H
2
O
催化剂
CH
3
CH
2
OH
．
（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是
C
2
H
5
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+3H
2
O（l）△H=-1360kJ/mol
C
2
H
5
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+3H
2
O（l）△H=-1360kJ/mol
．
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C
7
H
6
O
2
．
已知：
（R、R?为烃基）
①D的结构简式是
；
②完成下列方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：
；E→香豆素：
；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
；
④有关香豆素的说法正确的是
cd
cd
（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol 香豆素可与5mol H
2
发生加成反应
c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O
2
．
化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
=Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe（NO
3
）
3
、HNO
3
、Fe
2
（SO
4
）
3
和H
2
O．写出该反应的化学方程式：
24FeSO
4
+30HNO
3
=8Fe（NO
3
）
3
+8Fe
2
（SO
4
）
3
+3N
2
O+15H
2
O
24FeSO
4
+30HNO
3
=8Fe（NO
3
）
3
+8Fe
2
（SO
4
）
3
+3N
2
O+15H
2
O
．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
2H
2
S+H
2
SO
3
=3S↓+3H
2
O
2H
2
S+H
2
SO
3
=3S↓+3H
2
O
．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式
Cu
2+
+H
2
S=CuS↓+2H
+
Cu
2+
+H
2
S=CuS↓+2H
+
．
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al
4
C
3
或Al
2
O
3
等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al
2
O
3
+N
2
+3C
高温
.
2AlN+3CO中，氧化剂是
（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH
4
+
．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H
2
SO
4
至溶液呈酸性
步骤2：
．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H
2
O=
+
（4）Al
4
C
3
与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH
4
+4CuO
△
.
CO
2
+2H
2
O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ．测定样品中含有少量Al
4
C
3
的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N
2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N
2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
→
→
→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
．
关 闭
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（R、R?为烃基）
