Question

11．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• B． 铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• C． 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．铁与FeCl₃溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故B错误；
C．硫酸溶液与氯化钡溶液混合，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故C正确；
D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．