Question

下列说法正确的是（）

    A． 将10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol•L^﹣1

    B． 将100 mL 2 mol•L^﹣1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol•L^﹣1

    C． 将l0 mL l.0mol•L^﹣1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol•L^﹣1

    D． 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

分析：  A．碳酸钙为难溶物，所以溶解的碳酸钙的物质的量远远小于0.1mol；

B．氯化氢具有挥发性，加热过程中溶质的物质的量减小，则溶液浓度小于4mol/L；

C．混合液体积不是100mL，则溶液浓度不是0.1mol/L；

D．温度不变，反应后仍然为氢氧化钙饱和溶液，则其浓度不变．

解答：  解：A．将10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，由于碳酸钙难溶于水，则所得溶液的浓度远远小于l mol•L^﹣1，故A错误；

B．将100 mL 2 mol•L^﹣1盐酸加热蒸发至50 mL，加热过程中氯化氢挥发，则所得溶液的浓度小于4 mol•L^﹣1，故B错误；

C．将l0 mL l.0mol•L^﹣1NaCl溶液与90mL水混合，混合液体积不能简单加和，则所得溶液的浓度不是0.1 mol•L^﹣1，故C错误；

D．10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度不变，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液具有均一性特点，特别是计算混合液体积时，没有说明时不能将溶液体积简单加和．