Question

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的是（　　）

• A、丙烯分子有7个δ键，1个π键
• B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
• C、丙烯分子中所有原子在同一平面上
• D、丙烯分子存在非极性键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化；
C．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
D．同种非元素之间形成非极性键．

解答： 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp³杂化，2个碳原子是sp²杂化，故B错误；
C．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．