题目内容
将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ）
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| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
| 氧化还原反应的计算． | |
| 分析： | n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价． |
| 解答： | 解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等， 则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4 mol×（7﹣a）， a=+2， 故选B． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大． |
通城学典默写能手系列答案向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的 （ ）
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| A | B | C | D | |
| 甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | AlCl3 | |
| 乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NH3·H2O |
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
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| A． | 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 |
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| B． | 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
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| C． | 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 |
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| D． | 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
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| A． | 在自然界中只以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料和光导纤维 |
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| C． | 最高价氧化物不与酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是( )