题目内容

有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）
变小
变小
，c（Cl-）
变大
变大
；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
CD
CD
；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．固体电解质里O2-的移动方向是
向负极移动
向负极移动
，向外电路释放电子的电极是
负极
负极
．
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加AgBr固体，则c（I-）
变小
变小
；而c（Ag+）
变大
变大
．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
BE
BE
．
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
．
A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情况下，AgBr呈
浅黄
浅黄
色，见光变
黑
黑
色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
变小
变小
，c（Br-）
变大
变大
；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
CD
CD
；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固体电解质里O2-的移动方向是
向负极移动
向负极移动
，向外电路释放电子的电极是
负极
负极
．

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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