题目内容

19．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解
C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水

分析 首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．

解答 解：A．液氨分子间存在分子间作用力，加热时仅是状态的改变，克服分子间作用力，故A选；
B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B不选；
C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C不选；
D．氯化氢属于共价化合物，溶于水发生电离，克服共价键，故D不选．
故选A．

点评 本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．

练习册系列答案
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9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C．选择合适的催化剂可提高工业合成氨的生产效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深
10．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的产物的结构如图所示．下列对所得分子的描述中不正确的是（　　）
A．分子式为：C9H12
B．1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生加成反应
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物质属于烯烃类物质
7．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）写出A元素的离子结构示意图
（2）C、D两种元素形成化合物的电子式
（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．
14．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则E反应物＞E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A＜B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管＜镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH减小
⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K减小．
4．金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（　　）
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
11．短周期元素A、B，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3，A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体B逸出，B能使带火星的木条复燃．
（1）写出物质的化学式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比较电离能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合价是+1，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6，原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，极难再失去电子．
②用电离能的观点进行解释：Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍．通常Na原子只能失去一个电子．
③写出D跟水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
8．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑥，属于同一种物质的是④．（填序号）
①金刚石和石墨       ②D和T      ③16O2和18O2
④  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3和．
3．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是Ne．
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式H-O-H．
（5）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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