[题目]实验室有NaHSO4.Ba(OH)2.NH3·H2O.NaHCO3.KAl(SO4)2五种无色溶液.现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别.部分物质间的反应现象如表.ABCDEA↓B↑↓C↑↑↓↓D↓↑↓↓E↓↓↓表中“↑ 表示生成气体物质.“↓ 表示生成沉淀.根据以上信息.回答以下问题.(1)B.E的化学式分别为 . .(2)写出A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。

	A	B	C	D	E
A				↓
B			↑		↓
C		↑		↑↓	↓
D	↓		↑↓		↓
E		↓	↓	↓

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。

(1)B，E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：_____________。

(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

【答案】NaHSO4 Ba(OH)2 NH3·H2ONH4+＋OH－ 0.25

【解析】

NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO3与KAl(SO4)2的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3和NaHSO4反应，故B为NaHSO4，C为NaHCO3，D为KAl(SO4)2，与NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故E为Ba(OH)2，A为NH3·H2O，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，B为NaHSO4，E为Ba(OH)2，故答案为：NaHSO4；Ba(OH)2；

(2)A为NH3·H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和OH-，电离方程式NH3·H2ONH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；

(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量之和为0.25mol，SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，此时沉淀BaSO4的物质的量为0.2mol，则生成沉淀的物质的量n：0.2mol≤n≤0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol，故答案为：0.25。