[题目]为研究反应(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化.在和I的混合溶液中加入Fe3+.过程及图像如下:步骤①:2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②:2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①和②都是吸热反应B．Fe3+是该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为研究反应(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有关该反应的说法正确的是______

A．步骤①和②都是吸热反应

B．Fe3+是该反应的中间产物

C．步骤①比②所需活化能大

D．该反应可设计成原电池

【答案】

【解析】

根据图像知步骤①是吸热反应，步骤②是放热反应，选项A错误；Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，选项B错误；通过图像可知步骤①比②所需活化能大，选项C正确；该反应是放热的氧化还原反应，可设计成原电池，选项D正确。

练习册系列答案

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用电子式表示的形成过程为：

C.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

D.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1

【题目】将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）

A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

【题目】铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有O2生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

【题目】有机物A易溶于水，可以通过如下转化制得化学式为C4H8O2的酯E，其中B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，反应①是实验室制取B的基本方法，C能发生银镜反应。

(1)写出E的属于酸类的一种同分异构体的结构简式：___________。

(2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：

①_______________________________________（_____________）；

②_______________________________________（_____________）；

③_______________________________________（_____________）；

【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A.使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少

B.该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子

C.该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【题目】（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的F之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

②CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请回答下列问题：

①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。

③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

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