Question

一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，对此反应的分析合理的是（　　）

• A、该反应属置换反应
• B、NH₃被氧化为N₂
• C、反应体现了金属铜的还原性
• D、每生成1mol H₂O就伴随着1mol电子转移

Answer 1

分析：该反应中氮元素化合价由-3价变为0价，铜元素化合价由+2价变为0价，所以氨气作还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂体现氧化性，还原剂被氧化，结合置换反应的概念、水和转移电子之间的关系式解答．

解答：解：A．反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂被氧化而生成氮气，故B正确；
C．该反应中氨气作还原剂，铜是还原产物，故C错误；
D．该反应中每生成1mol水转移电子的物质的量=

2×[0-(-3)]

3

×1mol=2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，再结合基本概念、各个物理量之间的关系分析解答，难度不大．