题目内容
下列离子方程式中，正确的是
- A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑
- B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3-＝ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
- C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓
- D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
D
正确答案：D
A、B、C正确的为：
A．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2 +2 H2O＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：1Fe +4H+ + 2NO3－＝ 1Fe3＋ + 2NO↑ + 2H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
正确答案：D
A、B、C正确的为：
A．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2 +2 H2O＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：1Fe +4H+ + 2NO3－＝ 1Fe3＋ + 2NO↑ + 2H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。