A.B为同主族的两元素.A在B的上一周期.若A的原子序数为n.则B的原子序数不可能为A．n+8 B．n+18 C．n+20 D．n+32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

C

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[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

，其中心原子采取

杂化，属于

非极性分子

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为

（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式

（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为

（4）A、B两元素可形成离子化合物BA₅，其电子式为

．
（5）将0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应2FC₂+C₂?2FC₃，当FC₂百分含量不变时，得到0.2mol FC₃气体，则此时反应的平衡常数K=

．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B₂和A₂，在一定条件下发生反应B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，达到平衡，n（A₂）和n（BA₃）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是

．
A．c点表示BA₃生成速率与BA₃分解速率相等
B．c点和e点 A₂的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA₃的合成
D．d点时：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率不断加快的原因

（用必要的化学用语和适当的文字说明）．

（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为　　　　，原子序数为____ ___，A元素在元元素周期表中的位置为___ __。

（2）写出元素符号A__ ______B____ ____，C　　　　　，D_____ ____。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最强的是_________。

（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，　　　　　，其中______ __稳定性最大，____ ____还原性最强。

（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为　　　　，原子序数为____ ___，A元素在元元素周期表中的位置为___ __。

（2）写出元素符号A__ ______B____ ____，C　　　　　，D_____ ____。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最强的是_________。

（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，　　　　　，其中______ __稳定性最大，____ ____还原性最强。