题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( )
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
【答案】B
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。A．N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，故A错误；B．H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH4+、NH2-三种，故B正确；C．Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，故C错误；D．丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；故选B。
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