如图所示.在一个长方体密封箱内的正中有一个可以左右无摩擦滑动的半透膜P.A.B两室空间相同.A室内充满2.0 mol·L-1的淀粉溶液.B室内充满1.0 mol·L-1的淀粉溶液.足够长时间后:(1)半透膜P停止的位置刻度为 .(2)半透膜P停止后A室溶液的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，在一个长方体密封箱内的正中有一个可以左右无摩擦滑动的半透膜P，A、B两室空间相同，A室内充满2.0 mol·L^－¹的淀粉溶液，B室内充满1.0 mol·L^－¹的淀粉溶液，足够长时间后：

（1）半透膜P停止的位置刻度为。

（2）半透膜P停止后A室溶液的物质的量浓度为。

（1）4 （2）1.5 mol·L^－¹

练习册系列答案

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的为

CH₄、H₂O

．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为

，它属于

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是

六方最密堆积

，F原子的配位数是

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

大

（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是

离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大

．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为

Ni₅La

．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，则该晶胞的边长是

d?NA

．（请列出算式）

[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于

体心立方

（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的电子排布式为

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是

sp³

杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为

三角锥形

，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高

．
（4）B元素的电负性

＞

D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为

[化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋与D²^－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B^－的电子排布式为              ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用N_A表示）