题目内容

2．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns1．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫烃；写出D的基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；
（2）写出BC32-的轨道杂化类型sp2；
（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式Cu2+．

分析 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬元素，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，以此来解答本题．

解答 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，应是6号碳，电子排布式是1s22s22p2，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，碳的未成对电子有2个，则C应是1s22s22p4，是氧元素，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的应是24号铬，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，A不是金属，则只能是氢元素，E与A不在同一族，E的原子序数大于铬，故E的价电子为[Ar]3d104s1，为铜元素，则A是氢H，B是碳，C是氧，D是铬，E是铜，则
（1）由碳和氢组成的化合物是烃，在自然界各类繁多，铬的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：烃；[Ar]3d54s1；
（2）CO32-中心原子碳的价层电子对：3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，杂化类型为sp2，故答案为：sp2；
（3）硫酸铜溶液中的铜离子呈蓝色，故答案为：Cu2+．

点评 本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键．

练习册系列答案
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3．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
项目物质杂质（少量）试剂操作方法
ACO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气
B硝酸盐酸过量的AgNO3溶液过滤
C溴苯溴加入CCl4分液
DNa2CO3Na2SO4加入适量BaCl2溶液溶解、过滤、洗涤
A．AB．BC．CD．D
4．由2个原子核10个电子组成的化合物分子式是HF，结构式是H-F；由3个原子核10个电子组成的化合物分子式是H2O，结构式是H-O-H；由4个原子核10个电子组成的化合物名称是氨气，用电子式表示它与质子结合的化学反应过程+H+=；由5个原子核10个电子组成的化合物电子式是，结构式是．
10．工业上制取漂白粉的反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
14．某物质加入到溴水中振荡混合，静置后分为两层，上层几乎呈无色，该物质是（　　）
A．酒精溶液B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．食盐水
11．NO可以用排空气法收集错（判断对错）
12．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．分离油和水的混合物需要萃取，分液

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