题目内容

下列反应符合离子反应H+＋OH－H2O的是

A．

硫酸溶液与氢氧化钠溶液

B．

硝酸与氢氧化钾溶液

C．

盐酸溶液与氢氧化铁

D．

氢硫酸与氢氧化钠溶液

答案：AB
解析：

离子方程式书写正误的判断是考查离子反应的重要题型．准确熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础．


练习册系列答案
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（1）写出下列反应的离子方程式：
①小苏打和盐酸反应
HC03-+H+=C02↑+H20
HC03-+H+=C02↑+H20

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓

③氧化铁和盐酸反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：     ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置        。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

请回答下列问题：

如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。

①方案1中的B仪器名称是        。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因         。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是          ，

⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为          。

 
下列反应符合离子反应H++OH-=H2O的是
[     ]
A．硫酸溶液与氢氧化钠溶液
B．硝酸与氢氧化钾溶液
C．盐酸溶液与氢氧化铁
D．氢硫酸与氢氧化钠溶液
下列反应符合离子反应H++OH-H2O的是（    ）

A.硫酸溶液与氢氧化钠溶液                          B.硝酸与氢氧化钾溶液

C.盐酸溶液与氢氧化铁                                D.氢硫酸与氢氧化钠溶液

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