题目内容

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
①锌粒
②锌粉
③加少量的硫酸银的饱和溶液
④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸
⑦加热
⑧加大量的硫酸铜晶体
⑨不断振荡
⑩加大体系的压强．

A、②③⑥⑦⑨

B、①③⑤⑦⑩

C、②④⑥⑦⑧⑨

D、②⑦⑧⑨⑩

分析：欲使制取氢气的反应速率尽可能大，可增大固体表面积、增大酸的浓度、升高反应温度或形成原电池反应，以此解答．

解答：解：①②相比较，②表面积较大，反应速率较大；
③加少量的硫酸银的饱和溶液，锌置换出银，可形成原电池反应，加快反应速率；
④⑥相比较，⑥氢离子浓度较大，反应速率较大，而⑤与锌反应不生成氢气；
⑦加热，可增大反应速率；
⑧加大量的硫酸铜晶体，在锌的表面形成一层铜，可阻碍反应进行；
⑨不断振荡，可增大固体与液体的接触，增大反应速率；
⑩反应在溶液中进行，加大体系的压强，不能增大反应速率．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习与积累，把握反应速率的影响因素与原因，难度不大．