题目内容
13．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）| A． | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | |
| C． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 | |
| D． | Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 |
分析 A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子；
B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质．
解答 解：A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比为2：1，故A错误；
B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，质量不同，故B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂，又是还原剂，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握过氧化钠的结构和性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B． | 115号元素X的近似相对原子质量为288 | |
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4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
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8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．对此反应，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 | |
| D． | 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 |
18．下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是（ ）
| A． | 碳酸钾 | B． | 硫酸钾 | C． | 碳酸钠 | D． | 硫酸钠 |
5．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$，下列说法正确的是（ ）
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2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应中KMnO4被氧化 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2 | |
| C． | 每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol | |
| D． | 氧化剂和还原剂的比是1：8 |