题目内容
（11分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有 ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； ；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）
（1）NO2 NO（2分） （2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（3）0.05 mol（2分）（4）0.015 mol（3分；如只有结果没有过程，不给分。）
【解析】
试题分析：根据反应现象“反应生成气体的颜色逐渐变浅”，说明有NO生成，设反应生成的NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，1.92g Cu的物质的量为0.03mol，1.12L气体的物质的量为0.05mol，根据：
Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu( NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
1 4 2
0.5x 2x x
3Cu +8HNO3(稀) ＝3Cu( NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
8 2
1.5y 4y y 则有：0.5x+1.5y=0.03 x+y=0.05 得:x=0.045mol y=0.005mol（1）根据分析收集到的气体中主要有含有NO2 和 NO。（2）发生的反应有Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu( NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 、3Cu +8HNO3(稀) ＝3Cu( NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。（3）根据元素守恒，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2 、 NO之和，为0.05mol。（4）根据氧化还原反应中得失电子相等，NO2 和 NO与氧气完全反应转移的电子等于铜与硝酸反应转移的电子数，则转移的电子为：0.03mol×2=0.06mol,转移0.06mol的电子需要氧气的物质的量为：0.06mol/4=0.015mol.
考点：物质的量的计算，氧化还原反应的电子转移计算，得失电子守恒规律的应用。
是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol