题目内容
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 （ ）
A． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
D
优百分课时互动系列答案
开心蛙状元作业系列答案据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为
（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
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①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
步骤一应调节溶液的pH范围是 ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
②步骤三中的具体操作方法是
（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝ 。
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g) ΔH
已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s) ΔH＝－12kJ/mol
②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s) ΔH＝－79.5kJ/mol
③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中ΔH＝ 。
SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是 （ ）
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol 
B．
D．
R-CH2OH + NaX （X代表卤素原子）
