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由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A.晶体中一定只有离子键没有共价键             B.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

C.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径       D.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

B  本题考查离子晶体的说法，属中档题。由短周期元素构成的一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，其情况有很多，如NH4F中和F-各是10个电子，其中既有离子键又有共价键，A项错误，D项也错误；再如MgF2中Mg2+和F-各是10个电子，则B项正确；但半径Mg2+＜F-，C项错误。

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如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为
；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）写出C→H的离子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
80%
80%
；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
118
．则前2min内用E表示的平均反应速率为
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
1
1
mol?L-1．
（2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化学方程式为
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是
CD
CD
（填选项）．
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂   B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂   D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

如图所示(a)，烧杯中盛有90mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，有一光滑的小球通过弹簧秤悬浮于溶液中间．向溶液中边搅拌边慢慢加入105mL 0.5mol/L由短周期元素组成的某酸M的溶液，所加酸溶液的体积与溶液的导电性实验的电流计读数的关系如图所示(b)所示，回答：

(1)酸M的化学式是________．

(2)处于B点时，溶液中导电的阳离子是________．

(3)处于E点时，溶液中导电的阴离子是________．

(4)处于C点时，反应的离子方程式是________．

(5)实验过程中观察到的现象是________．

由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是
[     ]
A．晶体中一定只有离子键没有共价键
B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1
C．若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径

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