[题目]卤代烃在生产生活中具有广泛的应用.回答下列问题:(1)多氯代甲烷作为溶剂.其中分子结构为正四面体的是 .工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 ,(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂.写出其所有同分异构体的结构简式: (不考虑立体异构),(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料.工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:乙烯 1.2-二氯乙烷氯乙烯 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

【答案】四氯化碳分馏 CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应消去反应

【解析】

(1)分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；

(2)CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；

(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加热到480～530℃发生消去反应生成氯乙烯，CH2ClCH2ClH2C=CHCl +HCl，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯。

(1)分子结构为正四面体的氯代甲烷为四氯化碳；工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离；

(2)CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr 三种；

(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；1，2-二氯乙烷加热到480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应。

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时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂

C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________

（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

A.高温高压 B.低温诋压 C．高温低压 D.低温高压

（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=

①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________

【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。

【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

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a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。