题目内容
.用石墨作电极，电解 1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当Cu2+的浓度降为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入一定量的下列何种物质可使电解质溶液恢复至1 L 和1 mol·L－1A.CuSO4·5H2O B.CuSO4
C.CuO D.Cu（OH）2
C
练习册系列答案
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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图．下列叙述正确的是（ ）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 ．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 ．
解释此现象的离子方程式是 ．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） ．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 ．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应
化合反应
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
解释此现象的离子方程式是
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是