题目内容
7．取10g氢气和CH3OH的混合物在氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了（ ）| A． | 9 g | B． | 10 g | C． | 11 g | D． | 12 g |
分析 氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成二氧化碳与水，燃烧产物通过过量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重为CO质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重为H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量．
解答 解：氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成二氧化碳与水，燃烧产物通过过量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重为CO质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重为H2质量，增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，CH3OH可以改写为CO•2H2形式，完全燃烧后过氧化钠增重等于氢气与甲醇的质量之和，即过氧化钠增重10g，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用组成差量法分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | a | 6.7 |
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．
2．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 右边电极材料为精铜 | |
| B． | 电解质溶液可选择CuSO4溶液 | |
| C． | 随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加 | |
| D． | 阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量 |
12．下列化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 乙烯的比例模型： | B． | 丙烷分子的球棍模型： | ||
| C． | 醋酸钠的分子式：CH3COONa | D． | 乙酸的结构简式：CH3COOH |
17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 | |
| B． | Ym+的半径最小 | |
| C． | Y元素一定是金属元素 | |
| D． | 原子半径：Z＞X＞Y |