Question

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)

（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________

（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；

（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 负极 Zn－2e－ = Zn2＋ 阳极 2Cl－－2e－ =Cl2↑ 有气体产生，溶液变红色 0.65 0.02

【解析】(1)A是原电池，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；

(2)活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2；有气体产生，溶液变红；

(3)石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体(标准状态)时，生成氢气的物质的量为n(H2)= =0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，此时装置B中OH-的物质的量为0.02mol；故答案为：0.65；0.02。