题目内容

下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）

选项

物质

使用的试剂

主要操作

A

乙醇（水）

金属钠

过滤

B

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

分液

C

苯（苯酚）

浓溴水

振荡、分液

D

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

练习册系列答案
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）

（4）当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:

已知:①E、G能发生银镜反应；

②R—CHO+R'—CH2—CHO（R、R'表示烃基或氢）。

③

请回答下列问题:

（1）G的名称是 ；D中所含官能团的名称是 。

（2） A生成B的反应类型是 。

（3）据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式: 。

（4）姜黄素的结构简式为 。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。

A．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

B．遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体: 。

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

（1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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