题目内容
下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A、 在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1:4
B、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C、在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
【知识点】原子结构与元素的性质
【答案解析】D 解析：A、硅是原子晶体，1个硅原子可与其他4个硅原子行成正四面体结构，属于每个硅原子的化学键为4x0.5=2 ，Si原子与Si-Si键之比为1:2，故A错误；
B、NaCl的晶体结构：每个Na+周围距离最近的Na+有12个，故B错误；
C、CsCl晶体结构属于面心立方 ，与每个Cs+紧邻的Cs+有6个，故C错误；
D、面心立方密堆积的金属晶体的配位数为12，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质结构和性质的有关知识，涉及晶胞结构知识点，考查学生的空间想象能力、分析问题及解决问题能力，难度中等。
I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度
c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ||||||||||
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ||||||||||
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
（保留两位有效数字）。（
）
预期目的的是
②BH
的空间构型是________(用文字描述)。
体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能
大量吸附H2分子。
