题目内容
6．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是（ ）
| A． | 质量分数 | B． | 物质的量 | C． | 摩尔质量 | D． | 物质的量浓度 |
分析 第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为浓度，以此解答．
解答 解：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为物质的量浓度．
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度，侧重于概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| B． | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 | |
| C． | 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜 | |
| D． | 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 |
14．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是（ ）
| A． | 用水冲灭 | B． | 用泡沫灭火器扑灭 | ||
| C． | 用嘴吹灭 | D． | 用湿抹布扑灭 |
1．下列解释正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 物质的量就是物质的数量 | |
| C． | 物质的量可以改为物质量 | |
| D． | 物质的量就是一个物理量，表示一定微粒数目的集体 |
11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． | 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． | 图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象 | |
| C． | 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． | 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.75×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．